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Variáveis de estado dos gases - exercícios

Os exercícios seguintes estão relacionados com o conteúdo “Variáveis de estado dos gases”.

Considerando que as transformações gasosas podem ser representadas por uma única equação, a chamada Equação geral dos gases:



Vejamos como descobrir o volume, a temperatura e a pressão de um gás quando este passa por alterações em suas variáveis de estado (P, V, T).

Transformação isovolumétrica (volume constante)

Um gás está a uma pressão de 2 atm e a 27 °C, se este gás sofrer um aumento de temperatura para 450 K, qual será sua pressão final?

*O resultado precisa ser dado em Kelvin (temperatura absoluta), faça a soma:
T1: 27 +273 = 300 K



Observação: a equação obedece ao tipo de transformação gasosa. Se o problema aborda uma expansão isovolumétrica, isolamos a variável Volume (V), ou seja, ela não participa da equação. O volume não exerce influência sobre o gás por ser ele constante.

Transformação isotérmica (temperatura constante)

Um gás ideal ocupa 3 litros de um recipiente, a uma pressão de 2 atm. Se expormos este gás a uma expansão isotérmica e ele passar a ocupar 6 litros, qual será sua nova pressão?



O gás agora está a uma pressão atmosférica considerada normal (1 atm).

Transformação isobárica (pressão constante)

Considerando que um gás ideal ocupe um volume de 5 litros a uma pressão constante de 127 °C, calcule o volume que este gás passa a ocupar se aumentarmos a temperatura para 900 K.

*Como o resultado precisa ser dado em Kelvin (temperatura absoluta), faça a soma:
T1: 127 +273 = 400 K



O aumento no volume do gás é consequente do aumento de temperatura, dizemos que T e V são grandezas proporcionais.

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4 comentários

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  • segunda-feira | 06/08/2012 | Jacqueline
    Usuário

    nossa amei tenho prova essa semana e to na net procurando métodos para adquirir informações rapidamente, enfim ameei esses exercícios consegui responder todos ameei parabéns me ajudou mt

  • segunda-feira | 28/05/2012 | maisa
    Usuário

    goosteii mt vlw msm ......... bjoOss

  • quarta-feira | 28/12/2011 | jonathan
    Usuário

    Tipo me ajudou muito esses exercicio, valew mesmo pela ajuda.. num sabe o quanto me ajudaram.

  • quarta-feira | 24/11/2010 | obed da silva
    Usuário

    verdadeiramente são óptimos exercícios. ajudou-me bastante. very goooooooooooooooooooodddddddd