A presença de um soluto não volátil em uma solução pode levar ao surgimento da Tonoscopia, essa é uma propriedade coligativa que leva a uma diminuição da pressão de vapor de um líquido.

Importante: Quanto maior for o número de mols do soluto não-volátil na solução, maior será o abaixamento da pressão máxima de vapor.

A pressão de vapor de uma solução corresponde à quantidade de solvente na fase gasosa e existe uma relação entre o abaixamento da pressão máxima de vapor e o número de mols do soluto presente em uma solução. Veja como demonstrar na prática a propriedade da Tonoscopia:

Material

• 2 recipientes transparentes (béqueres ou copos);
• Líquido puro (água);
• Líquido com soluto não volátil (água com açúcar);
• Redoma de vidro (queijeira ou vasilha para guardar bolo).

Procedimento

1. Coloque em um recipiente a água pura e no outro a água misturada ao soluto não volátil;

2. Cubra os dois recipientes com a redoma de vidro;

3. Aguarde e faça a observação seguinte: O volume do líquido puro vai diminuir, enquanto a solução com soluto vai aumentar. Por que isso ocorre?

As soluções tendem a um equilíbrio que é atingido quando as pressões de vapor do líquido puro se igualam à pressão de vapor da solução. A pressão máxima de vapor da água = 31,82 mmHg a uma temperatura média de 30 °C (temperatura no interior do recipiente). A solução com soluto não-volátil possui pressão máxima de vapor menor que da água pura, esses valores explicam o experimento descrito acima.

O cientista francês François Marie Raoult, estudou essas propriedades e chegou à conclusão: a pressão de vapor de um líquido puro é igual à pressão de vapor de um líquido com solvente se for considerada a fração molar. Esse conceito deu origem à chamada Lei de Raoult.

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Tonoscopia








7 comentários

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  • terça-feira | 23/04/2013 | Jessikinha
    Usuário

    muito interessante, me ajudou bastante estou satisfeita, usei como colinha pra prova

  • domingo | 10/06/2012 | wendel
    Usuário

    Muinto bom .esta otima esta explicação

  • terça-feira | 08/05/2012 | Maria
    Usuário

    É Muito Bom,Pois,Explica Bem,E Dá De Se Entender *---*

  • quinta-feira | 25/08/2011 | Renata Alves...
    Usuário

    Eu adorei pois e muito bem explicado e muito interesante...