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Oxidorredução

Oxidorredução
Metabolismo de alimentos: reação de oxidorredução.

Oxidorredução equivale a reações que transferem elétrons entre substâncias fazendo com que o número de oxidação (nox) de uma substância aumente enquanto o nox de outra substância diminui. Esse processo não deve ser confundido com as ligações iônicas que doam elétrons de uma substância a outra e sim como um processo de oxidação de uma substância e a redução de outra. Podemos dizer, então, que em uma reação a substância que perde elétrons e sofre oxidação é designada agente redutor, enquanto a substância que ganha elétrons e sofre redução é designada agente oxidante. Esse fenômeno da oxidorredução está presente no processo de fotossíntese e de metabolização dos alimentos. Como se vê, é uma reação tão importante que está presente nos processos de manutenção da vida. Veja as equações de representação:

Fotossíntese:

6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6 O2

Uma das reações do processo de metabolização de alimentos:

C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O

Na oxirredução ocorre a transferência de elétrons. Na reação de oxidação ocorre a perda de elétrons, enquanto a reação de redução consiste em ganhar elétrons.
Em razão dessa transferência de elétrons, ocorre uma mudança na carga elétrica das espécies químicas envolvidas. As cargas obtidas recebem o nome de Nox (número de oxidação). O nox é essencial no processo acima descrito, pois através dele podemos entender a distribuição dos elétrons entre os átomos que estão contidos numa substância.
Para determinarmos o nox é necessário seguir algumas regras básicas:
1- O nox de cada átomo será igual a zero se for uma substância simples. Exemplos: O3, S8, Cgraf.

2- O nox de um íon monoatômico será igual à sua própria carga. Exemplos:
K+ Ba2+ N3-
Nox: +1 +2 -3

3- Alguns elementos apresentam o nox fixo, como é o caso do Zinco (Zn) = +2, da Prata (Ag) = +1 e do Alumínio (Al) = +3. A família periódica dos Metais Alcalinos possui nox fixo igual a +1, e a dos Metais Alcalinoterrosos possui nox fixo igual a +2.

4- O nox do hidrogênio (H) em substâncias compostas é igual a +1. Uma exceção é quando o hidrogênio forma hidretos metálicos, isto é, quando está ligado a um metal, seu nox será -1. Exemplo: NaH, nox = -1

5- O nox do oxigênio (O) na maioria dos compostos é igual a -2. Nos peróxidos (O2)2- será -1.

6- Os elementos constituintes da família dos halogênios apresentam nox = -1 quando formam compostos binários (dois elementos), que são mais eletronegativos. Exemplos:
HCl, nox = -1. CF4, nox = -1.

7- O somatório do nox de todos os átomos de compostos iônicos ou moleculares será sempre igual a zero.

8- Determinar a soma do nox em um íon composto será sempre igual à carga do íon.

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19 comentários

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  • terça-feira | 10/01/2012 | jessica
    Usuário

    eu adorei!!! muito obrigada, me ajudou muito valeu.........

  • quarta-feira | 07/12/2011 | Nelma
    Usuário

    Valeu mesmo, obrigada, me ajudou muito!!!!!!!!!!!!!!!

  • terça-feira | 22/11/2011 | soemi souza
    Usuário

    eeuuuuuu adorei essa pagina me ajudou d

  • domingo | 20/11/2011 | Giovanna
    Usuário

    muito obrigada! valeu a ajuda.