Influência da Temperatura no Deslocamento do Equilíbrio Químico

O aumento ou a diminuição da temperatura causam um deslocamento no equilíbrio químico das reações

Para entendermos como a variação na temperatura do sistema afeta o equilíbrio químico, consideremos a seguinte reação entre os gases nitrogênio e oxigênio para a formação do monóxido de nitrogênio.

Reação de formação do monóxido de nitrogênio em equilíbrio químico

Observe que a reação direta é endotérmica, ou seja, ocorre com absorção de calor. Já a reação inversa é exotérmica, liberando calor.

Portanto, se aumentarmos a temperatura desse sistema, o equilíbrio se deslocará no sentido da reação endotérmica, para a direita (→), no sentido de formação do produto.

Deslocamento do equilíbrio para a direita pelo aumento da temperatura

Isso ocorre porque segundo o princípio de Le Chatelier, se um sistema em equilíbrio sofrer alguma perturbação - como a variação da temperatura, por exemplo – ele tende a se deslocar no sentido de minimizar essa perturbação.

Assim, a reação endotérmica absorve o calor, minimizando os efeitos do aumento o equilíbrio.

O aumento da temperatura também afeta a constante de equilíbrio do sistema (K_c), porque mais NO será formado, aumentando a sua concentração e, consequentemente, o valor de K_c também aumentará:

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K_c = _[NO]_↑ K_c aumenta
[N₂] . [O₂] ↓

Gráfico de aumento da constante de equilíbrio em relação ao aumento da temperatura

No entanto, se diminuirmos a temperatura, isso favorecerá a reação exotérmica, que libera calor. No exemplo que estamos considerando, a diminuição da temperatura deslocará o equilíbrio para a esquerda.

Deslocamento do equilíbrio para a esquerda pela diminuição da temperatura