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Distribuição Eletrônica no Diagrama de Pauling

Distribuição Eletrônica no Diagrama de Pauling
Linus Pauling e a representação do seu Diagrama para a distribuição dos elétrons

Segundo o cientista Schrödinger, cada elétron da eletrosfera de um átomo possui uma determinada quantidade de energia. Assim, cada elétron só permanece no nível e subnível de energia correspondente.

A distribuição desses elétrons em seus níveis e subníveis de energia é feita de forma crescente de energia. E sua representação gráfica é dada pelo Diagrama de Pauling, criado pelo químico Linus Pauling (1901-1994), que recebeu dois prêmios Nobel, um de Química (1954) e o outro da Paz (1962).

O diagrama de Pauling representa os níveis, que são as camadas eletrônicas do átomo. São sete níveis, enumerados de forma crescente do mais próximo ao núcleo para fora (1, 2, 3... 7) e, denominados, respectivamente, pelas letras K, L, M, N, O, P e Q.

Existem no máximo quatro subníveis, que são: s, p, d, f.

A quantidade de subníveis existentes em cada nível está esboçada abaixo:

Relacionando os níveis e os subníveis, obtemos o diagrama de eletrosferas representado acima.

A quantidade máxima de elétrons que pode ser distribuída em cada nível e subnível está evidenciada a seguir:

Quantidade máxima de elétrons em cada nível.

Quantidade máxima de elétrons para preencher cada subnível.

Visto que, para um mesmo nível, os subníveis têm energias diferentes, nem sempre o subnível energético é o mais afastado do núcleo. Por isso, é importante seguir a ordem crescente de energia dos subníveis no momento de fazer a distribuição dos elétrons. Essa ordem é dada pelas setas indicadoras no Diagrama de Pauling:

A representação gráfica da distribuição eletrônica é dada pelo Diagrama de Pauling.

Portanto, veja exemplos de distribuição dos elétrons de dois elementos químicos:

Exemplo 1: Magnésio (12Mg)
Ordem energética da distribuição eletrônica do 12Mg: 1s2, 2s2, 2p6 e 3s2.

Distribuição eletrônica do magnésio no Diagrama de Pauling.

Exemplo 2: Vanádio (23V):
Ordem energética da distribuição eletrônica do 23V: 1s2, 2s2, 2p6,3s2, 3p6, 4s2 e 3d3.

Distribuição eletrônica do vanádio no Diagrama de Pauling.

Observe que, nesse exemplo, no último subnível preenchido (3d) cabiam 10 elétrons;  porém, apenas 3 foram necessários para completar o número atômico.

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8 comentários

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  • sábado | 12/07/2014 | Guilherme Ribeiro
    Usuário

    A quantidade máxima de elétrons no subnível f é 14, e não 12. E alguns autores consideram a quantidade máxima de elétrons no nível Q 2.

  • domingo | 06/07/2014 | Elisio Chicuve
    Usuário

    boa tarde, sou Elisio Chicuve de Moçambique sou um autentico fanatico pela Química mas tem um aspecto que pretendo perceber bem. na distribuição de Pauling é considerada subnivel mais energético op que estiver totalmente preenchido mesmo não estando afastado do nucleo?

  • segunda-feira | 02/06/2014 | Marco Silva
    Usuário

    Muito boa a explicação, mas há um detalhe que lhe peço o favor de explicar que é a seguinte: Com base na distribuição electronica, como fazemos para achar o grupo e o periodo ao qual pertence o elemento químico? Obrigado pelo bom trabalho.

  • quinta-feira | 03/07/2014 | Caio Aguiar
    1 0

    Olha, pelo que eu sei, faz-se do seguinte modo: o período da Tabela Periódica em que se encontra certo elemento é dado pelo número de camadas que os elétrons preenchem: assim, se são três camadas ocupadas, o elemento está no 3° período, e assim por diante, considerando que existem sete períodos e exatamente sete camadas eletrônicas. Já o grupo se pode obter contando o número de elétrons presentes na última camada eletrônica, no caso de ser um elemento representativo. Assim, se o átomo possui 4 elétrons na última camada, ele é do grupo 4A. Espero ter ajudado