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Coeficiente de solubilidade

A mistura de duas ou mais substâncias que apresenta aspecto uniforme, isto é, mistura homogênea, é chamada de Solução, e nela estão presentes o soluto e o solvente, essa definição se faz presente neste contexto.

Coeficiente de solubilidade é representado pela sigla Cs, e consiste na quantidade necessária do soluto para formar com o solvente uma solução saturada em determinadas condições de temperatura e pressão.

Na prática seria uma quantidade máxima de uma substância que se conseguisse dissolver em um volume fixo de solvente sob uma temperatura constante.

Dependendo da quantidade de soluto em relação à quantidade de solvente, as soluções podem ser saturadas. A solução saturada possui uma quantidade de soluto máxima em uma determinada quantidade de solvente, veja um exemplo, a quantidade máxima de sal (NaCl) que se dissolve em 1 litro de água a 20 °C é 360 g, então:

CsNaCl = 360 g/L (20°C)

Se uma solução possui quantidade de soluto inferior ao coeficiente de solubilidade, pode-se dizer que é uma solução insaturada.

A fórmula usada para se calcular o Cs, com uma quantidade padrão de massa (100 g) é a seguinte:

m1 = m2 → Cs = 100 • m1
Cs    100                     m2


Com base nessa fórmula fica fácil resolver a questão: uma solução aquosa saturada de acetato de chumbo, que foi preparada com os devidos cuidados a uma temperatura de 18°C pesa 45 g. Essa mesma solução ao ser evaporada chega a um resíduo sólido de 15 g. Qual seria o coeficiente de solubilidade (Cs) deste resíduo obtido à temperatura de 18°C?

Cs = 100 • m1
                    m2

Cs = 100 • 15
                     30
Cs = 50 g/100g

O resíduo obtido à temperatura de 18°C possui o coeficiente de solubilidade = 50 g/100g.

Veja mais:

Classificação das Soluções : Saiba como as soluções se classificam de acordo com o estado de agregação.
 

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12 comentários

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  • sábado | 07/12/2013 | Vanessa
    Usuário

    explicação ótima..

  • quinta-feira | 04/04/2013 | marcielly
    Usuário

    muuuuito bom esse sait pois fiz um trabalho que o professor elogiou bastante e tudo tirado dakiii

  • sábado | 31/03/2012 | MAtheus
    Usuário

    galera muito bom esse site

  • quinta-feira | 22/03/2012 | richard
    Usuário

    Mtõ bom